Question

13．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　）

• A． NO${\;}_{3}^{-}$
• B． NH₃
• C． H₃O⁺
• D． CO₂

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，立体构型为平面三角形的分子应含有3个σ键，且没有孤对电子，中心原子为sp²杂化，据此分析解答．

解答 解：A．N原子形成3个σ键，孤对电子数=$\frac{5+1-3×2}{2}$，中心原子为sp²杂化，立体构型为平面三角形，故A选；
B．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故B不选；
C．O原子形成3个σ键，孤对电子数=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，为sp³杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；
D．碳原子形成2个σ键，孤对电子数为=$\frac{4-2×2}{2}$=0，为sp³杂化，二氧化碳立体构型为直线型分子，故D不选；
故选A．

点评 本题考查分子或离子的构型的判断，题目难度中等，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断．