题目内容
（10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a． ，
b． ，
c． ；
（2）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a． ，
b． ，
c． ；
（2）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
（10分）
（1）
a．破坏１molH2和1/2mol O2中化学键所吸收的能量 （2分）
b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量 （2分）
c．反应热 （2分）
（2）放热 （１分） ＜ （1分）
（3）＞（1分） ＜（1分）
（1）
a．破坏１molH2和1/2mol O2中化学键所吸收的能量 （2分）
b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量 （2分）
c．反应热 （2分）
（2）放热 （１分） ＜ （1分）
（3）＞（1分） ＜（1分）
略
练习册系列答案
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△H=
，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
CO2(g) ΔH＝E1 ①
_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
是_____________________________________。
态水的热化学反应方程式：
8
2NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。