题目内容

（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。

略
练习册系列答案
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我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol
已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
A、A中放热                  
B、B中放热 
C、A中热量变化值大于B中2倍       
D、A中热量变化值等于B中的2倍
设C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为    （   ）                        
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1
（4分）（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
（   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为                                                 。
下列说法正确的是                                            (     )
A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
                                                                     。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
                                                                    。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
                                                                      。
(11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
（3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
N2＋3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a．及时分离出NH3     b．升高温度c．增大压强           d．使用催化剂
（5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
（6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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