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在反应3BrF
3
+ 5H
2
O = HBrO
3
+ Br
2
+9HF + O
2
↑中,若有5molH
2
O做还原剂,被水还原的BrF
3
的物质的量为( )
A.3mol
B.10/3mol
C.7.5mol
D.无法计算
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B
略
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某体系中存在如下反应:
① H
2
S+4H
2
O-8e → SO
4
2
-
+10H
+
② 2IO
3
-
+12 H
+
+10e → I
2
+6H
2
O
(1)反应①中H
2
S做_______剂,反应②属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成
g 碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________________
(4)由上述反应可推知
。
a.氧化性:K
2
SO
4
> KIO
3
b.酸性:H
2
S> H
2
SO
4
c.还原性: H
2
S > I
2
d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
(1)金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。
(2)CS
2
是一种有恶臭的液体,把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液,将析出硫磺,同时放出CO
2
,写出配平的化学式方程式。
配平并完成方程式。
(1) Pt+ HNO
3
+ HCl
H
2
PtCl
6
+ NO↑+ ( )
(2)Fe+ HNO
3
(稀)
Fe(NO
3
)
3
+ NO↑+ H
2
O 被还原与未被还原的氮元素质量之比
。
(3)Cu
2
S+ HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ NO↑+ S↓+ H
2
O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是
被还原的元素是
。
(8分)汽车尾气产生的NO
2
、CO等大气污染物,可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其
反应式可表示为:2NO
2
+4CO ="==" N
2
+4CO
2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:
②该反应中氧化剂是________,还原剂是________,每有28g N
2
生成,反应中转移的电子为_____mol。
(4分)(1)配平下列化学反应方程式
Cu
2
S + HNO
3
—— Cu(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O
(2)标出电子转移的方向和数目。
(3)在标准状况下生成2.24LNO时,转移电子物质的量为
。
配平下列氧化还原反应方程式:
K
2
S +
HNO
3
==
KNO
3
+
NO↑+
S +
H
2
O
当反应中有3mol电子发生转移时,有
mol HNO
3
参加反应。
菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里,反应后得到KCI、KClO、KClO
3
的混合溶液。经测定ClO和ClO
3
的浓度之比为11:l,则氯气和氢氧化钾溶液反应时,被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质
的量之比为 ( )
A.1:3 B.4:3 C.2:l D
.3:l
实验室用Na
2
SO
3
还原MnO4
-
,如果还原含有2.4×10
-
3
mol MnO
4
-
的溶液时,消耗30 mL0.2 mol?L
-
1
的Na
2
SO
3
溶液,则Mn元素在还原产物中化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+4
D.+5
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