题目内容
【题目】下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A. 往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
【答案】A
【解析】试题分析:A.往容积一定的容器中再通入O2,由于增大了反应物的浓度,所以可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率,正确;B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸,由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象,不能反应产生氢气,所以不可以加快产生氢气的速率,错误;C.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,物质的浓度不变,所以反应速率不能加快,错误;D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,由于对盐酸起稀释作用,所以生成氢气的速率会减小,错误。
【题目】有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH |
阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是__________,B是____________(填化学式) 。
(2)写出C和D反应的离子方程式________________。
(3)25 ℃时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______。
【题目】硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 , 该能层具有的原子轨道数为、电子数为 .
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中.
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子.
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4 , 该反应的化学方程式为 .
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键 | C﹣C | C﹣H | C﹣O | Si﹣Si | Si﹣H | Si﹣O |
键能/(kJmol﹣1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 .
②SiH4的稳定性小于CH4 , 更易生成氧化物,原因是 .
(6)在硅酸盐中,SiO4﹣4四面体(如图1)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(2)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 , Si与O的原子数之比为 , 化学式为 .