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【题目】ABCD四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)

阳离子

NaBa2NH

阴离子

CH3COOOHClSO

已知:①AC溶液的pH均大于7AB的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。

1A__________B____________(填化学式)

2写出CD反应的离子方程式________________

325 ℃时,0.1 mol·L1 B溶液的pHa,则B溶液中c(H)c(NH3·H2O)____________________(用含有a的关系式表示)

4将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________

5在一定体积的0.005 mol·L1C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L1的盐酸,混合溶液的pH11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______

【答案】 CH3COONa NH4Cl Ba2SO=BaSO4 10a14mol·L1 c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H) 1∶4

【解析】ABCD四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)AC溶液pH均大于7,说明一种是强碱,一种是弱酸强碱盐,弱酸强碱盐是醋酸钠;②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,说明一种溶液含有钡离子,一种溶液含有硫酸根离子;B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,说明一种溶液含有铵根离子,一种溶液含有氢氧根离子,A溶液和D溶液混合时无明显现象,且相同浓度的AB的溶液中水的电离程度相同,所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠。

(1)通过以上分析知,ACH3COONaBNH4Cl故答案为:CH3COONaNH4Cl

(2)CD的反应本质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4

(3) 25 ℃时,0.1 mol·L1 B溶液的pHac(H+)=10-amolL-1根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),根据溶液中物料守恒得 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),将两个等式相减得c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(NH4+)=c(NH3H2O),则c(H)c(NH3·H2O)= c(OH-)==10a-14molL-1,故答案为:10a-14molL-1

(4)根据题意知,氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等,混合后,溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡,氯化钡和氢氧化钡的浓度相等,氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍,溶液中氢氧根离子浓度最大,钡离子和氯离子浓度相等,氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度,溶液呈碱性,氢离子浓度最小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(NH4+)c(H+),故答案为:c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(NH4+)c(H+)

(5)混合溶液的pH=11,则溶液中氢氧根离子浓度==10-3 mol/L,设氢氧化钡的体积为X,盐酸的体积为Yc(OH-)===10-3 mol/LXY=14,故答案为:14

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