题目内容

【题目】现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

【答案】D

【解析】

试题分析：①0.01 mol/L CH3COOH溶液，酸电离的氢离子<；②0.01 mol/L HCl溶液，酸电离的氢离子=；③pH＝12的氨水，碱电离的氢氧根离子=；④pH＝12的NaOH溶液，碱电离的氢氧根离子=；①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相同，故A错误；将①④混合，可能存在c(CH3COO－)>c(H＋) >c(Na＋)>c(OH－)，此时混合液呈酸性，故B错误；①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；稀释到原体积相同倍数，浓度相同，醋酸为弱酸，① >②；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，稀释到原体积相同倍数，弱碱的PH变化小，③>④，故C错误； 0.01 mol/L HCl溶液， pH＝12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，混合后若pH＝7，则盐酸体积大于氨水，故D正确。

练习册系列答案
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（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝__________________；

（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)

①降低温度 ②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)

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