Question

【题目】常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 点②所示溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)，故A错误；

B. 点③所示溶液为KHC2O4溶液，此时pH＜7，则HC2O4-电离大于水解，c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故B错误；

C. 点④所示溶液为0.02mol·L-1KHC2O4和0.02mol·L-1K2C2O4的混合液， 根据物料守恒可知c(K＋)= 0.06mol·L-1，c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.04 mol·L-1，则c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10mol·L-1，故C错误；

D. 点⑤所示溶液为K2C2O4溶液存在质子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故D正确；

故答案选：D。