题目内容

根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
单质B
熔点
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸点
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶体是分子晶体.B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝
C
略
练习册系列答案
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（选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是   （填字母代号）
A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为             分子（填“极性”或“非极性”）。
（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲ 。
②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲ 。
②一个CaF2晶胞中包含  ▲ 个钙离子。
如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正
确的是(    )
(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为      ；1mol O22+中含有的键数目为    。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为      。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。
②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。
如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个
下列叙述正确的是（   ）
A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同
仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体
A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体
C．是非晶体D．不能确定
下列叙述中，不正确的是（   ）
①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

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