题目内容
新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 |
B.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9 |
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒 |
D.若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol |
B
解析试题分析:A、根据方程式2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O可知,铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,被氧化,因此氯化铁是还原剂。氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子,被还原,所以次氯酸钠是氧化剂,即反应①是氧化还原反应。而反应②是离子间相互交换成分,生成另外一种盐和另外一种碱,因此是复分解反应,A正确;B、反应①中氧化产物是高铁酸钠,还原产物是氯化钠。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3,因此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3,B不正确;C、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,价态高,易得到电子,具有强氧化性,能杀菌消毒,C正确;D、铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,因此若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol,D正确,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算
往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定是
A.Ag | B.Cu | C.Fe | D.Zn |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.4NH3 +5O2 =4NO+6 H2O |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 |
下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )
A.浓硫酸的质量增加 | B.铝的表面生成致密的氧化物薄膜 |
C.澄清的石灰水变浑浊 | D.氢氧化钠固体发生潮解 |
氮化铝(化学式为AlN,其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂 | B.N2被氧化 |
C.AlN的摩尔质量为41 g | D.生成1 mol AlN转移3 mol电子 |
把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
A.18 g | B.24 g | C.30 g | D.36 g |
根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是( )
A.反应①中碳是还原剂 |
B.反应①中TiO2是氧化剂 |
C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 |
D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 |
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.15 mol |
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 |
D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO |