题目内容

新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol

B

解析试题分析:A、根据方程式2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O可知,铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,被氧化,因此氯化铁是还原剂。氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子,被还原,所以次氯酸钠是氧化剂,即反应①是氧化还原反应。而反应②是离子间相互交换成分,生成另外一种盐和另外一种碱,因此是复分解反应,A正确;B、反应①中氧化产物是高铁酸钠,还原产物是氯化钠。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3,因此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3,B不正确;C、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,价态高,易得到电子,具有强氧化性,能杀菌消毒,C正确;D、铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,因此若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol,D正确,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算

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