题目内容
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
| A．浓硫酸的质量增加 | B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 |
| C．澄清的石灰水变浑浊 | D．氢氧化钠固体发生潮解 |
B
解析试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，久置于空气中增重，属于物理变化，错误；B、铝的表面生成致密的氧化物薄膜是由于铝被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，发生氧化还原反应，正确；C、澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，错误；D、氢氧化钠固体发生潮解，潮解为物理变化，不发生化学变化，错误。
考点：考查氧化还原反应。
将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
| A．IClO | B．ICl3 | C．I2Cl6 | D．KIO3 |
下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
| A．NaClO →NaCl | B．Na2O2 → O2 | C．C → CO2 | D．CaO→Ca(OH)2 |
在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
| A．2∶1 | B．3∶2 |
| C．1∶2 | D．2∶3 |
新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9 |
| C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl— |
| B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是
| A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 |
| B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol |
| C．ClO2中的氯元素被氧化 |
| D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 |
| C．x＞y | D．SO2发生了置换反应 |
已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列说法错误的是( )。
| A．配平后水的化学计量数为4 |
| B．反应后溶液呈酸性 |
| C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 |
| D．氧化产物为AsO43—和SO42— |