题目内容

（16分）已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B→C + D + E
（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为       
                             。
（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。
① C的结构式为             ­；C是      （填“极性”或“非极性”）分子。
② A + B→C + D + E的化学方程式为                                   。
③工业上合成C的反应条件为                                          。
（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
①以铁网和铂网作为电极，则铁网为    极，电极反应式为               。
②若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体     L（标准状况下）。
（4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。
①工业上利用黄铁矿生成C的设备是              。
②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为                      。
（1）Cu + 4H+ + 2NO3- ="=" Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
（2）①氨的结构式­（1分）；极性（1分）
② Ca(OH)2 + 2NH4Cl  2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
③ 500℃，20MPa~50MPa，催化剂
（3）①阴（1分），2H+ + 2e? ="=" H2      ② 2.24
（4）①沸腾炉（1分）   ② 0.075mol·L?1·min?1
略
练习册系列答案
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（15分）
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第    周期，第       族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
                                                                     。
（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为            
                    ，当生成2二氧化氯时，转移电子           。
（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
                                                                     。
（3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                        
                                                   。
关于 Na＋,下面的叙述中正确的是           (   )
A．质子数为11B．电子数为11C．中子数为11D．质量数为11
（15分）

物质A、B、C有如下转化关系：
 
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　      。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
                                                                         。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) 　　△H=" -a" kJmol-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l)   △H="-b" kJmol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式                                。           
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 　　      （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）
A、B、C、D、E、F、X七种物质之间可按下列框图发生反应（部分产物可能被省略）。其中，A、D、E、X是四种常见的非金属单质，常温下A、X为气体，D、E为固体。A的水溶液具有漂白性，A、D的水溶液均能使淀粉KI试纸变蓝色，B的焰色反应为黄色。请回答下列问题：

（1）写出A、F的化学式：A：       、F：          。
（2）写出B的电子式：         ，EO2的晶体类型为       。
（3）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式                            。
（4）E单质可作高能燃料。已知ag固体E燃烧放出bkJ的热量，请写出表示E燃烧热的热化学方程式（△H用含a、b的式子表示）                           。 
硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。
（14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　__________________　　　　　　。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（  ），也是沸点最高的（  ）。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：___________________.
（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一

种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为  ▲  。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是  ▲  。
⑶反应③的离子方程式为  ▲  。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为  ▲  。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  ▲  。
下列各组顺序的排列不正确的是
A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－

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