下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱:H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．碱性强弱:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．热稳定性:HF＞HCl＞H2SD．离子半径:Na+＞Mg2+＞F- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组顺序的排列不正确的是

A．酸性强弱：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

D．离子半径：Na^＋＞Mg²^＋＞F^－

D

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，选项D不正确，应该是Mg²^＋＜Na^＋＜F^－，其余都是正确的，答案选D。

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（16分）已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B→C + D + E
（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为
                             。
（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。
① C的结构式为             ；C是      （填“极性”或“非极性”）分子。
② A + B→C + D + E的化学方程式为                                   。
③工业上合成C的反应条件为                                          。
（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
①以铁网和铂网作为电极，则铁网为    极，电极反应式为               。
②若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体     L（标准状况下）。
（4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。
①工业上利用黄铁矿生成C的设备是              。
②将2mol C和1mol O₂充入2L密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO₃的平均速率为                      。

（8分）已知A—K均为短周期元素形成的常见物质，H、I为气体单质，c为一种无色液体，I和K是工业上重要的还原剂，反应②是重要的化工反应原理，且它们有如下的转化关系：

(1)分别写出F、K的化学式： F ， k 。
(2)写出反应②的离子方程式
(4)反应②的原料F常常从自然界中获得．但其中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-等杂质，因此需要精制除去杂质，现设计一套方案如下．请回答：

其中：试剂3为；试剂4作用除；操作Ⅰ的名称为

分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。

（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题：
（1）写出A与B两元素所形成化合物AB₂的电子式__________，该化合物分子属于
分子（极性或非极性）。
（2）用电子式表示形成C₂D的形成过程：                                    。
（3）C、D两元素还可以形成化合物C₂D₂，该化合物性质类似于C₂B₂，试写出C₂D₂与稀盐酸反应的化学方程式                                            。

下列各组物质的性质变化正确的是

A．酸性：HClO₄>HNO₃>H₃PO₄>H₂SiO₃

B．稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI

C．熔点：Rb>K>Na>Li

D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF

（9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）A原子的原子结构示意图是              。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为              ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子              mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为
                             。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是                     。

（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所
处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为。离子半径T³⁺__________R^3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

请回答：
(1) 依次写出A、B 中溶质的化学式：A_______ B________
(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)
______________________________ ； ___________________________
(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________