下表为周期表的一部分.其中的编号代表对应位置的元素. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题: (1)写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式 . (2)元素④.⑤的第一电离能大小顺序是: ＞ ,元素⑥.⑧电负性大小顺序是: ＞ (3)元素③.⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型: .分子的空间构型 (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性.如元素②与元素⑦的氢 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：，分子的空间构型

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配离子。

已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu²^＋形成配离子，其主要原因是：

【答案】

(共16分每空各2分)

（1）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹（2）N＞Ｏ；F＞Cl（3）sp³杂化；正四面体型

（4）Be(OH)₂+2NaOH===2H₂O+Na₂BeO₂ （5）Cu₂O

（6）NF₃分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²^＋形成配位键。

【解析】（1）⑨是铬元素，根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹。

（2）④⑤分别是N、O。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的。⑥⑧分别是F和Cl，非金属性越强，电负性越大，氟的非金属性强于Cl的，所以氟的电负性大于氯的。

（3）③⑧形成的CCl₄分子中，中心原子的孤对电子是（4－1×4）÷2＝0对，所以是正四面体形结构，碳原子是sp3杂化。

（4）②是B，⑦是铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以根据新制相似可知，反应式为

Be(OH)₂+2NaOH===2H₂O+Na₂BeO₂。

（5）⑩是铜。根据晶胞对结构可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有铜原子是4铬，所以化学式为Cu₂O。

（6）由于氟原子是最强对非金属元素，因而NF₃分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²^＋形成配位键。

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	X		Y
Z		W

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为

sp²

杂化，该分子是

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为

CS₂

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是

．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是

个．

下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式

；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的

周期

族．
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实：

，并用原子结构理论解释其原因：

．
（3）在标准状况下，根据M=

测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是

．

（4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为

；在该晶体中，G离子的配位数为

；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为

g/cm³．

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ^＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能：④ ⑤；电负性：⑦ ⑧

（13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，

h²⁺中未成对电子数为。

（2）在b₂a₂分子中，元素b为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为。

（3） bd₂与bf₂比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。

A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素

B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s²，一定属于IIA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为，其熔点比金刚石（填“高”或“低”）。

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