Question

【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

Answer 1

【答案】A

【解析】将第二个式子扩大4倍，可得③4P(红磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2954 kJ·mol1。可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①③，整理可得P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1，所以选项是A。