Question

【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),则c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．若a=b，且c（X-)=c（Y-)+c（HY)，说明HX完全电离，所以能说明HX为强酸，故A 正确；B．若a=b且pH（NaX)＞pH（NaY)，根据电荷守恒得c（Na+)+c（H+)=c（X-)+c（OH-)，c（Na+)+c（H+)=c（Y-)+c（OH-)，根据物料守恒得两种溶液中c（Na+)相等，根据溶液的PH知，X-的水解程度大于Y-，所以NaX中氢离子浓度小于NaY，所以c（X-)+c（OH-)＜c（Y-)+c（OH-)，故B错误；C．若a＞b且c（X-)=c（Y-)，说明X- 的水解程度大于Y-，酸根离子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性HX＜HY，故C错误；D．若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则c（Na+)=mol/L，故D错误；故选A。