化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃.可用于制备硅胶和木材防火剂C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D．SO2具有氧化性.可用来漂白纸浆题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

C．用浓H₂SO₄刻蚀工艺玻璃上的纹饰

D．SO₂具有氧化性，可用来漂白纸浆

A

硅酸钠水溶液叫水玻璃；HF常来刻蚀玻璃；二氧化硫漂白纸浆，不是氧化性；答案选A。

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两种大气污染物NO₂和SO₂在一定条件下可发生如下反应：NO₂+ SO₂

NO + SO₃，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO₂和bmolSO₂，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C．将H₂S气体通入CuSO₄溶液生成CuS沉淀，说明H₂S为强电解质

D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄

Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )

A．BaSO₃和BaSO₄

某同学对一瓶Na₂SO₃固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO₃)₂
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是

A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

B．Na₂SO₃已被氧化

C．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO₄

（17分）I.为探究SO₂的性质，需要标准状况下11．2 LSO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度

） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①置B中加入的试剂         ，装置C中品红溶液的作用是                     。
②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                                                              。
④U型管G加入的试剂         ，作用为                                       .
II．工业上可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：

（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为。
（3）若电解池中生成5. 6 L H₂(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

下列关于二氧化硫性质的说法正确的是

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被还原

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                 ，烧瓶中的实验现象为       。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为     、     、     。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是           。
（3）验证SO₂的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO₂有氧化性的实验现象是       ，反应方程式为：
                            。
②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为         ，其实验现象为         ，反应原理为                     。