题目内容
某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验:取出少量,加水完全溶解,滴入Ba(NO3)2
溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是
溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是
A.无法确定样品中钠、硫元素的质量比 |
B.Na2SO3已被氧化 |
C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 |
D.加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4 |
D
试题分析:A.Na2SO3若不变质,n(Na):n(S)=2:1;若变质,得到的为Na2SO4.n(Na):n(S)=2:1。因此样品中钠、硫元素的质量比为46:32=23:16.错误。B.若未变质,发生反应:Na2SO3+ Ba(NO3)2= BaSO3↓+2NaNO3.再加入足量稀硝酸时,发生反应3BaSO3+ 2HNO3= 3BaSO4↓+2NO↑+ H2O.;若变质为Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3.都会产生白色沉淀BaSO4。因此不能确定Na2SO3是否已被氧化,错误。C.根据B的分析可知若未变质,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不含有BaSO4。错误。D.无论是否变质,加入稀硝酸后最终得到的沉淀一定是BaSO4。正确。2SO3是否已被氧化变质的现象及操作的知识。
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