Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在⑤～⑨元素中，原子半径最小的是 ， 其离子的原子结构示意图为 ， 离子半径最大的是 ．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ．
（3）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（4）按要求写出下列两种物质的电子式：②的氢化物；⑤的一种氧化物呈淡黄色，其含有的化学键类型有 ， 电子式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl；；S 2﹣
（2）HClO4；KOH
（3）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O
（4）；离子键和共价键；
【解析】解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则⑤～⑨元素位于同一周期，原子半径最小的是Cl；氯原子得电子生成氯离子，所以氯离子核外有18个电子、核内质子数是17，氯离子原子结构示意图为 ；离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径最大的是S 2﹣ ， 所以答案是：Cl； ；S 2﹣；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，则除了O、F元素外非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，
所以答案是：HClO4；KOH；（3）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3 ， 二者反应生成NaAlO2和水，离子方程式为OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O；（4）氨气分子中N原子和每个H原子形成1个共用电子对，且N原子还有一个孤电子对，电子式为 ；过氧化钠中存在离子键和共价键，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，电子式为 ，
所以答案是： ；离子键和共价键； ．