题目内容

【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是（ ）
A.电极2发生氧化反应
B.电池工作时，Na+向负极移动
C.电流由电极1经外电路流向电极2
D.电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O

【答案】D
【解析】解：根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极2是正极，电极1是负极； A、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，所以电极2氧气为正极发生还原反应，故A错误；
B、原电池工作时，电解质中的阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，故B错误；
C、原电池中，电流是从正极电极2流向负极电极1，故C错误；
D、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，故D正确．
故选D

练习册系列答案
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【题目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度： T1＜T2

B．平衡常数：K(b)＜K(c)

C．反应速率：vb＞va

D．当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

【题目】下列对酸雨的叙述不正确的是

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B. 化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因

C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用

D. 开发新能源是控制酸雨的重要措施之一

【题目】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列说法错误的是(　　)

A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提纯过程中，CO气体可循环使用

C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大

D. 对于反应二，在180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C.原子半径：T＞Q＞R
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【题目】Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（ ）
A.当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
B.该隔膜是阳离子交换膜
C.Al电极的反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正极的电极反应式为：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩


（1）在⑤～⑨元素中，原子半径最小的是 ， 其离子的原子结构示意图为 ， 离子半径最大的是 ．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ．
（3）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（4）按要求写出下列两种物质的电子式：②的氢化物；⑤的一种氧化物呈淡黄色，其含有的化学键类型有 ， 电子式为 ．

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1） 在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。

A.单位时间内有3n molH-H键断裂，同时又有2n mol O-H键断裂

B.混合气体的密度不随时间变化

C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不变

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高温度 B.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大

③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________________________。

A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积变化不变），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质（铂为两极。电解液为KOH 溶液）的负极电极反应：___________________________________________。

【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
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测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）

A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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