在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中.用锌.铜作电极.用导线连接形成原电池.当电极锌消耗6.5g时.试完成:(1)写出电极反应式:负极 ,正极 .(2)电极上共析出氢气的质量为克. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(9分) 在盛有500mL0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

(1)写出电极反应式：负极__________________ ；正极_______________________________。

(2)电极上共析出氢气的质量为克。

（1）负极：Zn-2e-==Zn²⁺；正极：Cu²⁺+2e-==Cu和2H⁺+2e-==H₂↑

（2）Cu²⁺+ Zn == Zn²⁺+ Cu； 2H⁺+ Zn == Zn²⁺+ H₂↑

0.05 mol 0.05 mol 0.05mol 0.05mol

M(H₂)=0.1g

练习册系列答案

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第题（分）银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。

①　将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸

②　将银器在KSCN或NH₄SCN溶液中放置几分钟

③　将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH₄SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。

试回答如下问题：

⑴　给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式

⑵　写出除去X的三种方法的化学反应方程式

⑶　计算X 在水中的溶解度，

已知Ksp,_X = 6.3×10^-50, X的阴离子对应的酸Ka₁=9.5×10^-8, Ka₂=1.0×10^-14

⑷　试判断X在浓度相同的HNO₃与HCl中的溶解性大小，说明你的理由

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号) 。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－¹)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	超始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃	平均温度差 (t₂－t₁)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度 t₁/℃	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H₂SO₄溶液的温度

(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高

温度。回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为

57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高

温度。回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为

57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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