题目内容
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号) 。
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名称 |
托盘天平(带砝码) |
小烧杯 |
坩埚钳 |
玻璃棒 |
药匙 |
量筒 |
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仪器 |
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序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
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温度 实验次数 |
超始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
平均温度差 (t2－t1)/℃ |
||
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H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
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1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
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2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
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|
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
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4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅰ（1）5.0 （2）abe
Ⅱ（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol （2） ① 4.0 ②a c d
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）容量瓶与245 mL NaOH溶液接近的规格是250 mL的。溶液有均一性，各处的浓度相同。n(NaOH)=V·C=0.25L×0.50 mol/L=0.125 mol.m(NaOH)=n·M=0.125 mol×40g/mol=5.0g.（2）称量固体药品要用天平、药匙。由于氢氧化钠有腐蚀性所以不能直接用天平来称量，要放在烧杯中称量。因此称量NaOH固体所需要的仪器代码是a b eⅡ（1）中和热是酸碱发生反应产生1摩尔的水时放出的热。强酸与强碱发生中和反应表示中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol （2）①分析上述四组数据可以看出：第二组数据误差太大，要去掉。求出其余三组数据的温度差的平均值就是平均温度差。{（30.1-26.1）+（29.8-25.9）+（30.4-26.3）}÷3=4.0。②中和热的实验值为53.5 kJ/mol比中和热的理论值57.3 kJ/mol小，可能的原因是a．实验装置保温、隔热效果差。c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。对于b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠的体积偏小，产生的水的物质的量偏小中和热的数值就偏大。与题干相违背。故测定的中和热偏小的原因是a c d。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、中和热的测定、误差分析等知识。
阅读快车系列答案某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示。
（3）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
|
名称 |
托盘天平 (带砝码) |
小烧杯 |
坩埚钳 |
玻璃棒 |
药匙 |
量筒 |
|
仪器 |
|
|
|
|
|
|
|
序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
|
温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差 平均值 (t2-t1)/℃ |
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H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
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1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.6 |
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2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
31.2 |
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3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
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4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
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①上表中的温度差平均值为 ℃
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
