[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A. 将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAB. 常温常压下.4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数为0.6 NAC. 2gD216O中含有的质子数.中子数.电子数均为NAD. 向FeI2溶液中通入适量Cl2.当有lmolFe2+被氧化时.共转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

B. 常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数为0.6 NA

C. 2gD216O中含有的质子数、中子数，电子数均为NA

D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

【答案】C

【解析】

A．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故A错误；B．C2H6O可能是乙醇或甲醚，所含C-H键不能确定，故B错误；C.2gD216O物质的量==0.1mol，结合分子式计算含有的质子数NA、中子数NA、电子数为NA，故C正确；D．向FeI2溶液中通入适量C12，当有1molFe2+被氧化时，则碘离子完全被氧化，共转移的电子数目为大于NA，故D错误；故选C。

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实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼

（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

【题目】按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）

A. C1上发生还原反应

B. M 装置中SO42－移向Cu电极

C. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

A. 物质的量就是指物质的多少

B. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）
c	加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g

试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是。

（2）试写出实验b发生反应的离子方程式。

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol·L—1）

（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？。

（5）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）

【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是

	A	B	C	D
X	NaOH	AlCl3	HCl	NaAlO2
Y	AlCl3	NaOH	NaAlO2	HCl

A. A B. B C. C D. D

【题目】在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

【题目】A、B、C分别代表中学化学中常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系，则该反应的化学方程式为：_____，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_____。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为____。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______。

（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL 某浓度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为____g。

（5）pH = 3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因_____。

【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。

a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=________。

②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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