Question

【题目】25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列说法错误的是

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.由图像可知，pH=6.38时，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38，A正确；B. pH=13时，由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，B不正确；C. 由图可知，pH=10.21时，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh==10-3.79，其对数值1gK=-3.79，C正确；D. 由图中信息可知，pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，D正确。本题选B。