题目内容
【题目】在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是
A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10
【答案】D
【解析】
105℃时，生成的H2O是气态，设混合烃的平均分子式为CxHy，混合烃燃烧后气体体积增大了：10.5L-1L-9L=0.5L，
烃燃烧的方程式为：CxHy+（x+
）O2→xCO2+
H2O △V
1 x+-1-x-=-1
1L 0.5L
（-1）×1L=1×0.5L，解得：y=6，烃的平均氢原子数为6，则1L混合烃充分燃烧生成3L水，再将10.5L气体通过碱石灰，体积缩小6L，则生成二氧化碳和水的体积为6L，其中3L为水，则生成二氧化碳的体积为：6L-3L=3L，则混合烃的平均分子式为：C3H6，分子中H原子为C原子数的2倍，据此可知，混合烃可以为两种烯烃，也可以为炔烃和烷烃的混合物；
A．CH4，C4H8为烷烃和烯烃的混合物，A错误；
B．CH4，C4H10为烷烃，B错误；
C．C2H4，C3H8为烷烃和烯烃的化合物，C错误；
D．C2H2，C4H10为炔烃和烷烃，当物质的量为1：1时，平均分子式为C3H6，D正确 ；
答案选D。
【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能/(kJ·mol-1) | 391 | 243 | 191 | 431 |
（2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)
NH
+NH
，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；
②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）
A.容器内压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合气体的平均摩尔质量不变
③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。
