题目内容
下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是
| A．质量减轻的一极是铜极 |
| B．负极反应为Fe—2e→ Fe2+ |
| C．该装置将电能转变为化学能 |
| D．电流由负极经导线流向正极 |
B
解析试题分析：原电池中活泼的电极做负极，Fe是负极，溶解，故A错、B正确；原电池是将化学能转变为电能的装置，C错；电流由正极经导线流向负极，故D不正确。
考点：原电池的工作原理。
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
| A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| B．电池工作时，锌失去电子 |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| D．外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g |
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)
| A．0.56 L | B．1.12 L | C．2.24 L | D．3.36 L |
用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的
| A．CuSO4 | B．CuO |
| C．H2O | D．CuSO4·5H2O |
下图所示的装置中，有关说法不正确的是 
| A．该装置实现化学能转变为电能 |
| B．该装置中Cu2+向Zn电极移动 |
| C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒 |
| D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+ |
下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
| A．温度越高，金属腐蚀速率越快 |
| B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 |
| C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 |
| D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 |
某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。
下列说法中错误的是
A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 |
| B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓 |
| C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小 |
| D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少 |
浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 
4Li+2SOCl2。下列说法正确的是
| A．电池的电解液可为LiCl水溶液 |
| B．该电池放电时，负极发生还原反应 |
| C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2 |
| D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经 |
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
| 选择 | 叙 述 | 评价 |
| A | 装置名称:①电解池,②原电池 | 错误 |
| B | 硫酸浓度变化:①增大,②减小 | 错误 |
| C | 电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ ②正极:Zn-2e-====Zn2+ | 正确 |
| D | 离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动 | 正确 |