Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是  

A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B．电池工作时，锌失去电子

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

D．外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

A

解析试题分析：A.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极,错误；  B．电池工作时，锌作为负极失去电子，发生氧化反应，正确；C．由电池工作的总方程式可知：电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+ H₂O(1) +2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)，正确；D．外电路中每通过0.2mol e-，由于Zn是+2价的金属，所以反应消耗Zn的物质的量是0.1mol,锌的质量理论上减小6.5g。正确。
考点：考查碱性电池的工作原理的知识。