题目内容
一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) 达平衡的标志是
2NH3(g) 达平衡的标志是| A．v正(N2) = v逆(NH3) | B．v正(N2) = 3v正(H2) |
| C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3) | D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 |
C
在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以C不正确。A、C中反应速率的方向都相反，但A中不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确，C中满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。B中反应速率的方向相同，所以不能说明。答案选C。
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Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是
2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
2NH3 (g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是
2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（ ）
2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。