[题目]将等物质的量的A.B混合于2 L的密闭容器中.发生下列反应2A xC.经4min后达平衡.测得D的浓度为1.0 mol·L-1.c＝2 : 3.以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L-1·min-1.下列说法不正确的是A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L-1·min-1B. 该反应方程式中.x＝1C. 4 min时.B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中，x＝1

C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K＝1/3

【答案】C

【解析】

设物质A和物质B的物质的量为amol，由于经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol/L可知生成n(D)= 1.0 mol/L×2L=2.0mol；根据化学计量数可知，4min时，生成Cxmol，消耗A2.0mol，消耗B1.0mol，又由于4min时，c(A) : c(B)＝，计算得到a=4；根据已知条件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，计算可知x=1，该方程式为：2A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；K===；可用三段式表示为：

2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)

初始状态 amol amol 0 0

4min时反应了 2.0mol 1mol xmol 2.0mol

4min时剩余 2.0mol 3.0mol 1mol 2mol

A.4min时，消耗物质A 2.0mol，υ(A)=，故A正确；

B.根据已知条件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，计算可知x=1，故B正确；

C.4 min时，消耗物质B1mol，所以容器中剩余物质B的物质的量为4mol-1mol=3 mol，故C错误；

D.根据三段式分析，可得到K===，故D正确；

故选C。

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下列叙述正确的是(　　)

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________ 。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的元素符号为__________ ，C的元素符号为__________ 。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为__________。，其基态原子的核外电子排布式为__________ 。。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，E的元素符号为__________。，其基态原子的电子排布式为__________ 。

【题目】A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E 的基态原子 4s 轨道半充满和 3d 轨道全充满。请回答下列问题：

（1）B 基态原子的电子排布式是___________，C 和 D 中电负性较大的是______填元素符号）。

（2）C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物，其原因是___________。

（3）C 与 A 形成的 CA3 分子的空间构型是___________。

（4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B2A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。

（5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子，该离子的符号为___________。

【题目】下列关于有机物说法正确的是( )

A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共热，再滴入 AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 发生消去反应得到两种烯烃

D.与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

回答下列问题：

（1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（3）趁热过滤的目的是_______________________________。

（4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

（5）产品中KMnO4的定量分析：

①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。

（6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

（3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是___________，该配离子的空间构型为___________；CN-中配位原子是___________ （填名称）。

（4）CaCux合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。