题目内容
【题目】A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素,E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍,B 是同周期元素中最活泼的金属元素, C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一,E 的基态原子 4s 轨道半充满 和 3d 轨道全充满。请回答下列问题:
(1)B 基态原子的电子排布式是___________,C 和 D 中电负性较大的是______填元素符号)。
(2)C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物,其原因是___________。
(3)C 与 A 形成的 CA3 分子的空间构型是___________。
(4)A 和 B 所形成的一种离子化合物 B2A 晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_____(填离子符号)。
(5)在过量的氨水中,E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子, 该离子的符号为___________。
【答案】1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子间不存在氢键,H2O 分子间存在氢键 平面三角形 Na+ 配位键 [Cu(NH3)4]2+
【解析】
A基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,s轨道上有两个电子,则p轨道上有4个电子,所以A的核外电子数为8,是氧元素;B的序数比A大且是同周期元素中最活泼的金属元素,所以B为第三周期的钠元素; 因为C的序数比A大,所以C和A形成的引起酸雨的主要大气污染物之一的化合物是二氧化硫,则C是硫元素;D的序数比C大,且为主族元素,所以D是氯元素;E是一种过渡元素,E的基态原子4s轨道半充满和3d轨道全充满,则E的核外电子数是29,为铜元素。
(1)由分析可知,B是钠元素,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1 或[Ne]3s1,C为硫元素,D为氯元素,根据元素周期律,同一周期从左到右电负性逐渐增大,所以电负性较大的是Cl,故答案为:1s22s22p63s1 或[Ne]3s1;Cl;
(2)非金属元素氢化物的沸点与氢键有关,因为H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键所以硫化氢的沸点低于与其组成相似的水的沸点,故答案为:H2S 分子间不存在氢键,H2O 分子间存在氢键;
(3)C与A形成的CA3分子SO3,SO3分子中有3个σ键,孤电子对数为=0,则空间构型为平面三角形,故答案为:平面三角形;
(4)白球占有顶点和面心,因此白球的个数为,黑球位于体心,有8个,因此个数比为1:2,此物质的分子式为Na2O,因此黑球是Na+,故答案为:Na+;
(5)在过量的氨水中,铜离子能提供空轨道,氨气分子中的氮原子提供孤电子对,形成配位键,所以铜离子与氨分子通过配位键能形成[Cu(NH3)4]2+,故答案为:配位键;[Cu(NH3)4]2+。
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