Question

【题目】常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点

Answer 1

【答案】B

【解析】A．图象中1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故A错误；B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c(H)=10-2mol/L，结合定量平衡常数K==≈1×10-4，故B正确；
C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误；D．a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY分别稀释相同的倍数后所得溶液，两溶液中n(HX)=n(HY)，则中和时消耗的NaOH溶液体积相同，故D错误；答案为B。