Question

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为________。

②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 SiO2 Fe2＋ 3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋ 略 1

【解析】试题分析：(1)应用广泛的半导体材料是硅；W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物，若W和焦炭在高温下发生反应生成硅。则W是二氧化硅；(2)加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明含碘元素；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明含有铁元素；W溶液滴入KSCN溶液，无明显现象，说明含有Fe2＋。W溶液是 。(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1，W是。

解析：根据以上分析，(1)应用广泛的半导体材料是硅；W是SiO2；(2) W溶液是 。①溶液中所含金属阳离子为Fe2＋。

②上述实验中， 与足量氯水反应生成氯化铁和碘单质，离子方程式为3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋ 。

(3) W是。①阴离子是,电子式为。

②1 mol 与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol。