题目内容
【题目】向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A.等于0.9molB.大于0.45mol，小于0.9mol
C.等于0.45molD.小于0.45mol
【答案】D
【解析】
50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。
故选D。
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【题目】1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、CO32- |
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）
（1）该溶液中一定不含有的离子是___。
（2）V1、V2、V3、V4之间的关系___。
（3）V3V4段离子方程式为___。