Question

【题目】表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10%（密度为1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①计算：需___g10%（密度为1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度为1.00gcm﹣3）进行稀释。

②量取：用___mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98%（密度为1.84gcm﹣3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___mL（保留一位小数）。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将___；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___。

（3）配制1mol/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体时天平的读数____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

Answer 1

【答案】5.5g 22mL 10mL 16.3mL ADECBHGF 偏高 偏高 偏低 C

【解析】

（1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g，其体积为：=5.4mL；需加水27.5g-5.5g=22g；水的密度为1.00gcm﹣3，故需加22mL进行稀释；

②量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.4mL 10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切；

（2）①硫酸的物质的量3mol/L×0.1L=0.3mol，硫酸的质量0.3mol×98g/mol=29.4g，需浓硫酸的质量=30g，需要量取浓硫酸=16.3mL；

②配制操作顺序是：A．检查容量瓶是否漏水；D．计算并量取；E．稀释；C．转移溶液；B．洗涤并重复；H．加蒸馏水；G．定容；F．振荡，摇匀。即ADECBHGF；

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，冷却后溶液的体积将减小，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，溶质硫酸偏大，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中目光俯视，所取硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度将偏低；

（3）用托盘天平称取NaOH固体时，应在烧杯或称量瓶中进行称量，天平读数为大于4.0g，答案选C。