题目内容

【题目】下列反应属于吸热反应的是

A. 盐酸和氢氧化钠溶液混合B. 高锰酸钾分解

C. 锌放入稀硫酸中D. 碳不完全燃烧生成一氧化碳

【答案】B

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液混合，发生中和反应是放热反应，A不符合题意；

B.高锰酸钾分解反应是吸热反应，B符合题意；

C.锌放入稀硫酸中，发生置换反应，次数硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，C不符合题意；

D.碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应是放热反应，D不符合题意；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。

（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列说法错误的是

A. 氢气通入正极，氧气通入负极

B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%

C. 供电时的总反应为：2H2＋O2="===" 2H2O

D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

回答下列问题：

(l)反应的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反应在刚性容器中进行。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.

A.升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)

(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，

②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。

(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

【题目】表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10%（密度为1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①计算：需___g10%（密度为1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度为1.00gcm﹣3）进行稀释。

②量取：用___mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98%（密度为1.84gcm﹣3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___mL（保留一位小数）。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将___；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___。

（3）配制1mol/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体时天平的读数____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

【题目】在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A. 若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

C. 减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反应X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体和金属铜。

请问答下列问题：

（1）试剂A为______，试剂D为____，固体B为_____。

（2）操作1的名称为_____，如何检验Cu已经洗涤干净_____；操作2为_____，冷却结晶，过滤。

（3）写出固体B与试剂D反应的化学方程式__________。

（4）不能用盐酸代替试剂D，原因是_________。

（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为_____。

【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

A.将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油B.蛋白质不能发生氧化反应

C.淀粉和纤维素不互为同分异构体D.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯

【题目】室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

实验

现象

试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色.

试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体, 溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2, 溶液变为蓝色.

下列说法正确的是

A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成

B. 等质量的 Cu 完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

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