Question

【题目】常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。

(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________。

E和氨水反应的离子方程式是___________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

Answer 1

【答案】Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4- 取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2＋、Fe3＋；

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可以知道D为Na2CO3 ；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag＋，则E中有Al3+，所以C中为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ；

据以上分析解答。

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2＋、Fe3＋；

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可以知道D为Na2CO3 ；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag＋，则E中有Al3+，所以C中为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ；

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2＋、Fe3＋；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ；

答案是：Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

(2)结合以上分析可知，D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；

答案是: Na2CO3；CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；

(3) 硝酸银和BaCl2溶液反应生成氯化银和硝酸钡，离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al2(SO4)3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；

答案是: Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；

(4)氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；检验(NH4)2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量(NH4)2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+；

答案是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。