[题目]下面关于原电池的说法.正确的是A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下面关于原电池的说法，正确的是

A.在正极上发生氧化反应　　 B.化学性质较活泼的一极为负极

C.在外电路中电子流出的极为正极　 D.原电池是将电能转化为化学能的装置

【答案】B

【解析】

试题原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知，选项B周期，其余选项是错误的，答案选B。

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A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C. 用电子式表示AD2的形成过程为

D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A60

【题目】下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag

C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe

【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如表：

元素代号	相关信息
A	最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B	质子数为11的元素
C	L层得1个电子后成为稳定结构
D	二价阴离子核外有18个电子
E	失去一个电子后就成为一个质子
F	其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性

（1）A原子的电子式为____。

（2）B离子的结构示意图为_____。

（3）C原子中能量最高的电子位于____（填符号）电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____（用微粒符号表示）。

（4）D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

（5）E原子的质量数是____。

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

D. 将水加热，KW增大，c(H＋)不变

【题目】表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10%（密度为1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①计算：需___g10%（密度为1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度为1.00gcm﹣3）进行稀释。

②量取：用___mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98%（密度为1.84gcm﹣3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___mL（保留一位小数）。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将___；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___。

（3）配制1mol/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体时天平的读数____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

回答下列问题：

(1) VOC12中V的化合价为 ________。

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______

(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。

②装置B中的试剂是____。

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C.11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA

D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式_____，进入装置C的气体中所含杂质是_____、_____．

（2）漂白粉的有效成分是_____（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是______．

（3）此实验所得漂白粉的Ca(ClO)2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____

②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是_____．

（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+_____→_____若将KI改为KBr溶液，则溶液变为_____色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是_____．

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