题目内容
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：
，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是______（填化学式）．
（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：
，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是______（填化学式）．（1）氯的核电核数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，位于周期表第三周期、第ⅦA族，
故答案为：；第三周期、第ⅦA族；
（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3；Cl2；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，B具有漂白性，应为HClO，C中氯元素的化合价为最高价，应为HClO4，为酸性最强的无机含氧酸，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；HClO4．
，位于周期表第三周期、第ⅦA族，故答案为：
；第三周期、第ⅦA族；（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3；Cl2；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO2
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故答案为：4HCl（浓）+MnO2
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