题目内容

Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生            现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生            现象，若加入 AgNO3溶液时，产生                现象。
白色沉淀、无异常现象、淡黄色沉淀
略
练习册系列答案
相关题目
（21分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分， E元素与D元素同主族。
(1) 请写出元素符号：A_______， E______。
(2) C的气态氢化物的水溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，写出C的气态氢化物的电子式_____________，以及与HCl形成的盐的化学式______________ 。
⑶A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式    ，空间构型是   。
[化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，比少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子，且两种
分子中各原子的个数见下表：
化合物
甲
乙
原子个数比
B：A=1：4
C：A=1：3
(1)元素F的基态原子的电子排布式为         。
(2)分子甲的空间构型为        ，该分子中B的
原子轨道发生的是      杂化。
(3)E单质属于      晶体，E与A元素形成     分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于   晶体，其晶体中与最近且等距离的有   个。
(5)C元素的第一电离能()    氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。
1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(    )
A．I—Cl键为极性共价键
B．ICl分子为共价化合物分子
C．该物质在反应中通常体现氧化性
D．在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．苯和己烷的蒸发
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是______（填化学式）．
A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为         ，单质B2中键与键的数目之比为
（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是         。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理         。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是         g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
下列物质中属于配合物的是（     ）
A．NaClB．Na2CO3 C．Na2SO4 D．Na3[AlF6]
下列说法中正确的是
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．共价化合物都是由分子构成的，其熔沸点较低

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网