题目内容
市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，就会发现袋内有许多铁锈生成，请完成下列问题：（1）热敷袋放出的热量来源于____________放出的热量。
（2）炭粉的作用是________________________________________________。
（3）加入NaCl的作用是___________________________________________。
（4）写出有关的电极反应式和化学方程式____________________________。
解析：本题为一信息给予题，实质上考查的是原电池的有关知识。从热敷袋使用前与空气隔绝，启用后却要打开揉搓，说明有空气参与了热敷袋内的反应。反应后有大量的铁锈生成，说明有O2参加，而放出的热量应是铁被氧化时释放的，从启用到放出热量的时间很短，显然不是铁的缓慢氧化所能形成的现象，此时再分析热敷袋中的原料成分，会很容易想到铁的吸氧腐蚀，即热敷袋发生的是原电池反应，其中铁作负极，炭粉为正极，NaCl与水构成了电解质溶液。轻轻揉搓的作用是使铁屑与炭粉、NaCl与水充分接触，以促使原电池反应的发生。
热敷袋中主要发生如下反应：
Fe-2e-
Fe2+
2H2O+O2+4e-
4OH-
Fe2++2OH-
Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
答案：（1）铁屑被氧化
（2）C、Fe和NaCl溶液组成原电池，C作正极，使铁氧化速率加快
（3）NaCl溶于水形成电解质溶液，增强导电性
（4）负极：Fe-2e-
Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-
4OH- Fe2++2OH-
Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3
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