题目内容
I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
（1）碳粉的主要作用是
（2）加入氯化钠的作用是
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）
（1）碳粉的主要作用是
与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
．（2）加入氯化钠的作用是
氯化钠溶于水形成电解质溶液
氯化钠溶于水形成电解质溶液
． （3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）
分析：I．（1）根据原电池的形成条件判断碳粉的作用；
（2）根据原电池的形成条件判断氯化钠的作用；
（3）根据电极材料判断正负极，从而写出电极反应式；
Ⅱ根据原电池的电极反应式判断电极质量减少的物质，再结合方程式计算生成气体的体积．
（2）根据原电池的形成条件判断氯化钠的作用；
（3）根据电极材料判断正负极，从而写出电极反应式；
Ⅱ根据原电池的电极反应式判断电极质量减少的物质，再结合方程式计算生成气体的体积．
解答：解：I．（1）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化．
故答案为：与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
（2）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，
故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液．
（3）、铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子变成离子进入溶液，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
Ⅱ．银片和锌片分别作原电池的正负极，当发生反应时，负极材料失电子变成离子进入溶液，质量减少；正极材料不参加反应，所以本题质量减少的量是锌的质量．
锌减少的质量为60g-47g=13g，结合方程式计算生成氢气的体积．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
13g 4.48L
答：产生氢气的体积为4.48L．
故答案为：与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
（2）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，
故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液．
（3）、铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子变成离子进入溶液，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
Ⅱ．银片和锌片分别作原电池的正负极，当发生反应时，负极材料失电子变成离子进入溶液，质量减少；正极材料不参加反应，所以本题质量减少的量是锌的质量．
锌减少的质量为60g-47g=13g，结合方程式计算生成氢气的体积．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
13g 4.48L
答：产生氢气的体积为4.48L．
点评：原电池的构成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．
练习册系列答案
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还是I-形式存在。____________________________________________
还是I-形式存在。____________________________________________
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已知碘化物某些性质如下表所列：
|
|
KI |
NaI |
KIO3 |
NaIO3 |
|
m·p |
681 ℃ |
661 ℃ |
560 ℃ |
分解 |
|
b·p |
1 330 ℃ |
1 304 ℃ |
＞1 000 ℃ |
开始分解 |
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