题目内容
市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑及少量NaCl、H2O等．它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝；使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量来；当使用完后还会发现有铁锈生成．根据上述现象回答：
（1）热敷袋产生的热量是利用铁发生了 反应放出的热量．
（2）炭粉的主要作用是 ．
（3）加入NaCl的作用是 ．
（4）试用有关电极反应、离子方程式和化学方程式来表示上述变化的过程：
①电极反应：负极 ；正极 ．
②离子方程式： ．
③化学方程式： ．
（1）热敷袋产生的热量是利用铁发生了
（2）炭粉的主要作用是
（3）加入NaCl的作用是
（4）试用有关电极反应、离子方程式和化学方程式来表示上述变化的过程：
①电极反应：负极
②离子方程式：
③化学方程式：
分析：（1）热敷袋产生的热量的反应原理是发生电化学反应，Fe为负极被氧化；
（2）金属铁是碳粉构成的原电池中，碳粉为电池的正极正极；
（3）金属铁是碳粉构成的原电池中，氯化钠可以作为电解质溶液；
（4）根据金属的吸氧腐蚀原理来书写电极反应以及电池反应．
（2）金属铁是碳粉构成的原电池中，碳粉为电池的正极正极；
（3）金属铁是碳粉构成的原电池中，氯化钠可以作为电解质溶液；
（4）根据金属的吸氧腐蚀原理来书写电极反应以及电池反应．
解答：解：（1）铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，故答案为：氧化；
（2）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化，故答案为：与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化；
（3）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液；
（4）①铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极反应是：Fe-2e-═Fe2+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；
②将两个电极反应合并，得到总反应为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；
③金属铁的吸氧腐蚀过程发生的全部反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O，
故答案为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O．
（2）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化，故答案为：与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化；
（3）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液；
（4）①铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极反应是：Fe-2e-═Fe2+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；
②将两个电极反应合并，得到总反应为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；
③金属铁的吸氧腐蚀过程发生的全部反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O，
故答案为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O．
点评：本题考查电化学知识，题目难度不大，注意形成原电池的条件以及工作原理．
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