题目内容
20．胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是（ ）| A． | NaHCO3、NaOH、Mg（OH）2 | B． | NaHCO3、Na2CO3、MgCO3 | ||
| C． | NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3 | D． | Na2CO3、MgCO3、CaO |
分析 根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．
解答 解：A．NaOH有腐蚀性，不能做抗酸药，故A错误；
B．Na2CO3碱性太强，不能做抗酸药，故B错误；
C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3都能与盐酸反应，属于抗酸药，故C正确；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与Na2CO3碱性太强，不能做抗酸药，故D错误．
故选C．
点评 本题考查抗酸药，熟悉常见物质的性质、了解常见的药物是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| C． | 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-） | |
| D． | 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O） |
15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
| A． | v（SO2）=4 mol/（L•min） | B． | v（O2）=3 mol/（L•min） | ||
| C． | v（SO3）=6 mol/（L•min） | D． | v（O2）=6 mol/（L•min） |
5．钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗，钢化玻璃是将普通玻璃加热到一定温度后急骤冷却制成的．钢化玻璃的主要原料是（ ）
| A． | 纯碱、石灰石、石英、铁屑 | B． | 纯碱、石灰石、石英 | ||
| C． | 碳酸钾、石灰石、石英 | D． | 水玻璃、石灰石、石英、氧化铝 |
9．25℃时，甲溶液的pH值为12，乙溶液的pH值为10，甲溶液与乙溶液中的C（OH-）之比是（ ）
| A． | 100 | B． | 1：100 | C． | 1：2 | D． | 2 |
11．
S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：
①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2； ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：
实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去），回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是a（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序号）
Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气
（3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，分离产品必需的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶；温度计（填两种仪器名称）．
S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2； ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：
| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | 一109 | 一23 | -77 |
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是a（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序号）
Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气
（3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，分离产品必需的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶；温度计（填两种仪器名称）．