Question

8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C． 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺水解程度一般较小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．从物料守恒的角度分析；
C．根据混合液中的电荷守恒进行分析；
D．根据氯化铵溶液中的物料守恒进行判断．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺水解程度一般较小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^-），应为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．从物料守恒的角度分析，NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．溶液呈电中性，应存在，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．从物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的应用方法为解答关键，试题侧重考察学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力．