Question

9．25℃时，甲溶液的pH值为12，乙溶液的pH值为10，甲溶液与乙溶液中的C（OH^-）之比是（　　）

• A． 100
• B． 1：100
• C． 1：2
• D． 2

Answer 1

分析 相同温度下，水的离子积常数相同，先根据溶液的pH计算出氢离子浓度，再根据Kw=c（OH^-）．c（H⁺）计算出氢氧根离子浓度之比．

解答 解：相同的温度下甲溶液的PH为12，则氢原子浓度为10^-12 mol/L，氢氧根离子浓度=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-12}}$，乙溶液的PH为10，则氢离子浓度为10^-10mol/L，氢氧根离子浓度=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-10}}$mol/L，所以两种溶液中氢氧根离子浓度之比=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-12}}$：$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-10}}$mol/L=100：1，
故选A．

点评 本题考查了pH的简单计算，明确氢离子、氢氧根离子和离子积常数之间的关系是解本题关键，难度不大．