题目内容
9.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氨水的溶质质量分数,且w2=2w1,则下列判断正确的是( )A. | 2a=b | B. | a=2b | C. | 2a<b | D. | a<b<2a |
分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算氨水的物质的量浓度,结合氨水的浓度越大密度越小,进行判断.
解答 解:设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml,质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml.
质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=$\frac{1000×{ρ}_{1}×{w}_{1}}{17}$mol/L.
质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=$\frac{1000×{ρ}_{2}×{w}_{2}}{17}$mol/L.
由于2w1=w2,所以a<b,
氨水的浓度越大密度越小,所以ρ1>ρ2.
$\frac{a}{b}$=$\frac{\frac{1000×{ρ}_{1}×{w}_{1}}{17}}{\frac{1000×{ρ}_{2}×2{w}_{1}}{17}}$=$\frac{{ρ}_{1}}{2{ρ}_{2}}$,则b<2a;
所以a<b<2a.
故选:D.
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,可利用定义计算浓度,关键理解物质的量浓度定义,注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小.
练习册系列答案
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请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其中操作I加入的试剂W是铁粉 (填写名称),操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是玻璃棒,其中操作Ⅲ中该仪器的作用是搅拌.
(2)进行操作Ⅲ前需要通人气体V,该气体化学式是Cl2,若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是Fe2O3.
(3)请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若通人的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2.请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液,若溶液显血红色,则表明溶液U中含有Fe3+(或FeCl3),另取少量溶液U,加入几滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,则表明溶液U中含有Fe2+(或FeCl2),说明通人V的量不足,若KMnO4溶液不褪色,说明通人V的量足够 (简要说明实验步骤、现象和结论).供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,Cu2+ (填离子符号)先沉淀,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2](填“>”、“=”或“<”).
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其中操作I加入的试剂W是铁粉 (填写名称),操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是玻璃棒,其中操作Ⅲ中该仪器的作用是搅拌.
(2)进行操作Ⅲ前需要通人气体V,该气体化学式是Cl2,若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是Fe2O3.
(3)请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若通人的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2.请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液,若溶液显血红色,则表明溶液U中含有Fe3+(或FeCl3),另取少量溶液U,加入几滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,则表明溶液U中含有Fe2+(或FeCl2),说明通人V的量不足,若KMnO4溶液不褪色,说明通人V的量足够 (简要说明实验步骤、现象和结论).供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
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