题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）
①CO2 与酸性Ba（NO3）2不反应，但SO2可与酸性Ba（NO3）2溶液反应
②常温下，浓硝酸与铜和铁反应都有红棕色的气体生成
③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤可用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，热稳定性依次减弱．
A．①④⑤B．①⑥C．②③④D．全错

分析 ①二氧化硫具有还原性，酸性溶液中钡硝酸氧化；
②常温下铁在浓硝酸溶液中发生钝化不能继续反应；
③水是液体；
④水晶是二氧化硅晶体；
⑤铁离子和铝离子和过量氨水反应都沉淀；
⑥同主族非金属性减弱，氢化物溶于水形成酸性增强，氢化物稳定性减弱．

解答 解：①二氧化硫具有还原性，酸性溶液中被硝酸氧化删除硫酸钡沉淀，二氧化碳和硝酸钡不发生反应，故①正确；
②常温下铁在浓硝酸溶液中发生钝化不能继续反应，铜和硝酸反应，故②错误；
③水是液体，氢化物常温下不都是气态，故③错误；
④水晶是二氧化硅晶体，不是硅酸盐，故④错误；
⑤铁离子和铝离子和过量氨水反应都沉淀，铝离子沉淀需要的溶液PH大于铁离子沉淀需要的溶液PH，故⑤错误；
⑥同主族非金属性减弱，氢化物溶于水形成酸性增强，氢化物稳定性减弱，符合递变规律，故⑥正确；
故选B．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，周期表中同主族递变规律，注意除杂的方法和原理分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有（　　）
A．钨B．硅C．锰D．铬和镍
9．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氨水的溶质质量分数，且w2=2w1，则下列判断正确的是（　　）
A．2a=bB．a=2bC．2a＜bD．a＜b＜2a
6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3-+Zn═Zn2-+2Fe2+
B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2-+2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3-+3H2O
D．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3-+3OH═Al（OH）3↓
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
10．用2.7g铝与过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：
（1）反应消耗多少摩HCl？
（2）在标准状况下产生的气体体积为多少升？
（3）溶液中生成物的物质的量浓度为多少？（假设反应后溶液体积不变）
7．有以下5个反应（反应条件略）：
A．Na2O+CO2═Na2CO3；
B．CH4+2O2═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+3O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）属于化合反应的有A（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于置换反应的有D，属于复分解反应的有E．
（2）上述5个反应中，盐有5种，其中难溶于水的是CaCO3（填化学式）．
14．下列选项正确的是（　　）
A．使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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