题目内容
【题目】下列各组混合物可用溶解过滤法分离的是
A.Na2CO3、CaCO3B.酒精、水C.NaCl、KNO3D.FeSO4、MgSO4
【答案】A
【解析】
A. Na2CO3、CaCO3,前者易溶于水,后者难溶于水,用过滤法分离,A符合题意;
B. 酒精、水,二者互溶,适合于用蒸馏法,B不合题意;
C. NaCl、KNO3,二者都易溶于水,但溶解度受温度的影响不同,适合于用结晶法,C不合题意;
D. FeSO4、MgSO4,二者都易溶于水,常使用化学方法或结晶法分离,D不合题意。
故选A。
【题目】化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.测定中和热的实验装置如图所示:
(1)该图中有两处仪器未画出,它们是、 .
(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为(中和热数值为57.3kJ/mol) .
(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 , 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/(g℃).则中和热△H=(取小数点后一位).
(4)有关中和热测定实验,下列说法错误的是
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b.温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c.混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.若装置完全相同,操作均没失误,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验,误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小.