题目内容

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

B

解析试题分析:A.加入少量NaOH固体,产生的OH-会中和醋酸电离产生的H+,使平衡向正反应方向移动 ,错误;B.弱电解质的电离作用是微弱的,升高温度,会促进电解质的电离,所以平衡向正反应方向移动,正确;C.加入水稀释,平衡正向移动,但是稀释作用远大于平衡的移动作用,因此溶液中c(H+)反而减小,错误;D.加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO)的浓度增大,所以平衡向逆反应方向移动,错误。
考点:考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。

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