题目内容
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 |
B.升高温度,平衡向正反应方向移动 |
C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
B
解析试题分析:A.加入少量NaOH固体,产生的OH-会中和醋酸电离产生的H+,使平衡向正反应方向移动 ,错误;B.弱电解质的电离作用是微弱的,升高温度,会促进电解质的电离,所以平衡向正反应方向移动,正确;C.加入水稀释,平衡正向移动,但是稀释作用远大于平衡的移动作用,因此溶液中c(H+)反而减小,错误;D.加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)的浓度增大,所以平衡向逆反应方向移动,错误。
考点:考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。
练习册系列答案
相关题目
(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为 。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:
c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是
A.离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | B.升高温度,平衡向右移动 |
C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大 | D.加入NaOH固体,溶液的pH减小 |
下列说法正确的是( )
A.草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(C2O)>c(H2C2O4) |
B.在小苏打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) |
C.相同温度下,1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1 |
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列说法正确的是( )
A.有AgCI沉淀生成 | B.无AgCI沉淀生成 | C.有沉淀生成但不是AgCI | D.无法确定 |
下列过程表达式中,属于电离方程式的是
A. | B. |
C. | D. |
常温时,下列叙述正确的是
A.pH=9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 |
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小 |