题目内容
常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是
A.离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | B.升高温度,平衡向右移动 |
C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大 | D.加入NaOH固体,溶液的pH减小 |
AB
解析试题分析:A、碳酸钠溶液因为碳酸根离子的水解使溶液呈碱性,所以离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),正确;B、水解反应是吸热反应,所以温度升高平衡正向移动,正确;C、滴入CaCl2浓溶液,生成碳酸钙沉淀,平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,溶液的pH降低,错误;D、加入NaOH固体,氢氧根离子浓度增大,溶液的pH升高,错误,答案选AB。
考点:考查水解平衡的移动,离子浓度的比较,溶液pH的变化
“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数。
□C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1条件下,反应从开始至达到平衡,以v(CO2)表示的平均反应速率为 (保留小数点后二位数,下同)。
②实验2条件下平衡常数K=____ _____,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式: 。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应式为: ;
②该电池工作时,溶液中的OH-向______(填“正”或“负”)极移动。
某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表:
实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
1 | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
请分析上表信息,回答下列问题。
(1)实验1、2 表明 对反应速率有影响,其规律是 。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。
(3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有 ,体现该影响因素的实验有 (填实验序号)。
(4)进行实验3时,若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸(其他条件不变),发现:放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。
(忽略温度对反应速率的影响)
某学习小组设计如下实验方案,相关推测不合理的是
A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 |
B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 |
C.试管④中的变化是物理变化 |
D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 |
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 |
B.升高温度,平衡向正反应方向移动 |
C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
用水稀释0.1mol·L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. | B. |
C.c(H+)×c(OH-) | D.OH-的物质的量 |
已知常温下KHSO3溶液的pH<7,且等浓度的HSO3-的电离程度大于SO32-的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有关粒子之间的关系正确的是
A.c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H2SO3) |
B.c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) |
D.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-) |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |